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【化學筆記】Day5 大π鍵的計算方法

隨風飄

【方法與規(guī)律】<br>1.大元鍵的定義<br>在一個具有平面結(jié)構(gòu)的多原子分子中，如果彼此相鄰的3個或多個原子中有垂直于分子平面的、對稱性一致的、未參與雜化的原子軌道，那么這些軌道可以相互重疊，形成多中心 鍵。這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或共軛大π鍵，簡稱大π鍵。如苯：<br>苯分子中的6個碳原子都以西格瑪鍵與氫原子結(jié)合，每個碳原子再以2個西格瑪鍵與其他碳原子結(jié)合，形成了一個以6個碳原子為中心的大π鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個相鄰碳原子間共價鍵的鍵能和核間距離完全相同<br><br> 3. 大π鍵表示方法：πmn，m表示相互平行的p軌道的數(shù)目（一般微粒有幾個原平行的p軌道里的電子數(shù)，n≤2m<br>如：I指相互平行的p軌道的數(shù)目有3個，互平行的p軌道<br>4. 大元鍵中電子數(shù)（n）的計算方法（1） 大 鍵中電子數(shù)（n）的分析方法一<br>a． 分析出參與形成離域元鍵的每個原于形成人個與形成大開鍵，若沒有成單電子，則敢多有一對<br>①SO，分子中的大鍵：S、O原子的電子式分別為：<br>有4個電子即2對孤對電子，S原會<br>子，有1個單電子，兩個O原子<br>提供1對孤對電子形成大元鍵，O原子形成1個c鍵后，還有5個電子參與形成大 鍵，則大 鍵中電子數(shù)（の）為2+2×1=4，故SO：分子<br>中的大元鍵表示為I<br>②0：分子中的大元鍵：0賦子的電子式分別為：?0，中心原子0采取sp-雜化，形成2個o鍵，還有4個電子即2對孤對電子 中心0康子坡多提供1 對孤對電子形成大 鍵，配位0原子形成1個o鍵后，還有5個電子，有1個單電子，兩代9 原子的單電子參與形成大 鍵，則大 鍵中電子數(shù)（の）為2+2×1=4，故0s分子中的大元鍵表示為I<br>③NO中的大T鍵：N、O原子的電子式分別為：N?、?O，中心原子N采取sp雜化，形成2個c鍵，還有3個電子則有D公和電了。中心N原子最多提供i個單電子形成大n鍵，配位O原子形成1個o鍵后，還有了個電子，看心個單電子，兩個口原子的單電子參與形成大無鍵。由于帶一個單位的負電荷，也要爹與形成大<br>n鍵，則大x鍵中電子數(shù)（n）為1+1+2×1=4，故NO中的大鍵表示為口<br>④CO，分子中的大元鍵：C、O原子的電子式分別為：、0，中心原子C采取 sp雜化，形成2個q鍵，還有2個電子即1對孤對電子，中心C原子最多提供1對孤對電子形成大鍵，O原子形成1個o鍵后，還有5<br>個電子，有1個單電子，兩個O原子的單電子參與形成大鍵，則大 鍵中電子數(shù)（n）為2+2×1=4，故CO2分子中的大n鍵表示為口<br>⑤C03中的大開鍵：C、O原子的電子式分別為：只、，。，中心原子C采取sp’雜化，形成3個o鍵，還有1<br>個單電子，中心C原子最多提供1個單電子形成大元鍵，O原子形成1個c鍵后，還有5個電子，有1個單電子，3個O原子的單電子參與形成大x鍵，由于帶2個單位的負電荷，也要參與形成大元鍵，則大x鍵中電子數(shù)（m）為1十2+3×1=6，故CO3中的大元鍵表示為I<br>公眾號：砹鋅化學11化學徵課坊<br>越寬力， <br>2. 大 π鍵的 形成條件<br>（1）所有參與形成離域π鍵的原子在同一平面上。所以中心原子只能采取 sp2或sp 雜化<div>（2）參與形成離域π鍵的原子都必須提供一個沒有雜化的互相平行并垂直于該滅面的p軌道</div><div>（3）形成離域π鍵的p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍</div><div><br></div>